金属相对分子质量占氧化物40%,某+2价金属的氧化物的相对分子质量为4

1、某+2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它与硝酸根形成的化合物的相对分子质量是多少 设它的氧化物为RO,则根据相对分子质量可知其相对原子质量为

提起金属相对分子质量占氧化物40%,大家都知道,有人问某+2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它与硝酸根形成的化合物的相对分子质量是多少,另外,还有人想问金属氧化物的相对分子质量为M,,你知道这是怎么回事?其实某金属元素M的原子最外层上有两个电子,它的氧化物中氧元素的质量分数为40%。(1)M的相对原子质量是多少,下面就一起来看看某+2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它与硝酸根形成的化合物的相对分子质量是多少,希望能够帮助到大家!

金属相对分子质量占氧化物40%

1、某+2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它与硝酸根形成的化合物的相对分子质量是多少

设它的氧化物为RO,则根据相对分子质量可知其相对原子质量为24。

它的硝酸盐化学式为:R(NO3)2,其相对分子质量为:24+(14+16*3)*2=

2、金属相对分子质量占氧化物40%:金属氧化物的相对分子质量为M,

解:设此金属的化合价为X。

那么其氧化物可以表示为(其中2是O的化合价,写分子式的时候,化合价对角下。如:MgO,等。可以约分的就约分。),其氯化物可以表示为RClx

2R+=M1式

R+35.5x=N2式

2式乘以2减去1式得:

=2N-M

x=(2N-M)/55

答……。

希望能帮到你。

某金属元素M的原子最外层上有两个电子,它的氧化物中氧元素的质量分数为40%。(1)M的相对原子质量是多少

3、某金属元素M的原子最外层上有两个电子,它的氧化物中氧元素的质量分数为40%。(1)M的相对原子质量是多少

M最外层有两个电子与氧元素形成的化合物的形式为MO(氧最外层6个电子刚好得两个电子),其中氧占40%,那么MO相对分子质量为16/40%=40,该元素的相对原子质量为40-16=24

(2)质子数与中子数相等,那么就是第12号元素即Mg,氧化物为MgO

**问还有可能是但是,这样的话,M的相对原子质量为48超过了16号元素,所以只有一种可能。即Mg

4、某正2价金属的氧化物的相对分子质量为40,则它与硝酸根形成的化合物的相对分子质量是多少?

元素为R则氧化物为RO,相对分子质量为40

可以算出R的原子量是24

则R是镁原子

它与硝酸根形成的化合物为Mg(NO3)2

相对分子质量=24+(14+48)*2=

5、某+3价金属氧化物的相对分子质量是,则它的氧化物的相对分子质量是多少?

6、某+2金属氧化物,金属元素和氧元素质量比5:2,则该金属氧化物相对分子量是. 我的答案怎么是40?

答案给出的是该金属的原子量

正确答案:

因为是+2价,所以可以设其氧化物为RO,

因为质量比为5:2,

则一个R的原子量:一个氧的原子量=5:2

即R:16=5:2

则R=40

所以氧化物的分子量=40+16=56

7、某金属氧化物中,金属占60%,氧占40%,若金属的相对原子质量为48,则此氧化物中金属元素化合价是。 急

氧化物的相对分子质量为48/60%=80

氧原子的个数为80*40%/16=2

化学式为RO2

所以此氧化物中金属元素化合价是+4价

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